什麽是電位滴定？

電位滴定是通過測量滴定過程中電位的變化來確定滴定終點的方法。與(yu) 直接電位法相比，電位滴定法不需要精確測量電極電位值。因此，溫度和液接界電位的影響並不重要。 ，其精度優(you) 於(yu) 直接電位法。普通滴定方法是依靠指示劑的顏色變化來指示滴定終點。如果待測溶液有色或渾濁，指示終點就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。 。電位滴定是根據電極電位的突然跳變來指示滴定終點的。滴定到達終點前後，液滴中待測離子的濃度往往連續變化n個(ge) 數量級，引起電位突然跳變，仍然通過消耗的量來計算被測組分的含量。滴定劑。

電位滴定定義

使用不同的指示電極，電位滴定可進行酸堿滴定、氧化還原滴定、絡合滴定、沉澱滴定。在酸堿滴定中，可以使用PH玻璃電極作為(wei) 指示電極，在氧化還原滴定中，可以使用鉑電極作為(wei) 指示電極。在絡合滴定中，如果使用EDTA作為(wei) 滴定劑，則可以使用汞電極作為(wei) 指示電極。沉澱滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可用銀電極作為(wei) 指示電極。滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷變化，當電極電位突變時滴定達到終點。用微分曲線比用普通滴定曲線更容易確定滴定終點。
若采用自動電位滴定儀(yi) ，滴定過程中可自動繪製滴定曲線，自動尋找滴定終點，自動給出體(ti) 積，使滴定快速、方便。
電位滴定時，將參比電極和指示電極插入被測溶液中，形成工作電池。隨著滴定劑的加入，由於(yu) 發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也隨之變化。電勢跳躍發生在等當點附近。因此，通過測量工作池電動勢的變化，即可確定滴定的終點。

電位滴定儀

包括滴定管、滴定杯、指示電極、參比電極。

電位滴定以確定終點

使用繪製電勢的方法來確定曲線。
電位滴定曲線是滴定過程中電極電位值（電池電動勢）E與(yu) 標準溶液添加體(ti) 積V的關(guan) 係圖。
根據繪製方法的不同，電位滴定曲線有EV曲線、普通電位滴定曲線三種，拐點e為(wei) 等當點。
拐點的測定：作兩(liang) 條與(yu) 滴定曲線成45°相切的直線，平分線與(yu) 曲線的交點為(wei) 拐點。
Ee 是等效點電勢。
Ve 是添加到當量點的標準溶液的體(ti) 積。
電位跳躍範圍和斜率越大，分析誤差越小。
曲線，一階導數曲線，一階導數曲線。
曲線峰值處的點 e 是當量點。
利用相鄰的兩(liang) 個(ge) E、V值求：
=0為(wei) 等當點
式中，V1、V2為(wei) 該值的計算值。

電位滴定技術特點

與(yu) 使用指示劑的容量分析相比，電位滴定具有許多優(you) 點。首先，它可用於(yu) 有色或渾濁溶液的滴定。無法使用指標；在沒有或缺乏指標的情況下，采用此方法來解決(jue) 問題；也可用於(yu) 試液濃度較稀或滴定反應不全的情況；靈敏度和準確度高，可實現自動連續測定。因此，它具有廣泛的用途。

電位滴定應用

根據滴定反應的類型，電位滴定可用於(yu) 中和滴定（酸堿滴定）、沉澱滴定、絡合滴定和氧化還原滴定。

酸堿滴定

一般酸堿滴定可采用電位滴定法；特別適用於(yu) 弱酸（堿）滴定；極弱的酸可以在非水溶液中滴定；
指示電極：玻璃電極、銻電極；
參比電極：甘汞電極；
(1)在乙酸介質中用HClO 4 滴定吡啶；
(2)在乙醇介質中用HCl溶液滴定三乙醇胺。
(3)在異丙醇和乙二醇的混合溶液中用HCl溶液滴定苯胺和生物堿；
(4)苯酚可以在二甲基甲酰胺介質中滴定；
(5)高氯酸、鹽酸和水楊酸的混合物可以在丙酮介質中滴定。

沉澱滴定

參比電極：雙鹽橋甘汞電極；甘汞電極
(1) 指示電極：銀電極
標準溶液：AgNO₃；
滴定對象：Clˉ、Brˉ、Iˉ、CNSˉ、Sˉ²、CNˉ等，
連續滴定Clˉ、Brˉ、Iˉ；
(2) 指示電極：汞電極
標準溶液：硝suan汞；

滴定對象：Clˉ、Brˉ、Iˉ、CNSˉ、Sˉ²、C2O₄ˉ² （3）指示
電極：鉑電極
標準溶液：K4[Fe(CN)6；
滴定對象：Pd²﹢、Cd²﹢、Zn²﹢、Ba²﹢等。

還原滴定

參比電極：甘汞電極；
指示電極：鉑電極；
(1)標準溶液：高錳酸鉀；
滴定對象：Iˉ、NO₃ˉ、Fe²﹢、V⁴﹢、Sn²﹢、C2O₄²ˉ。
(2) 標準溶液：K₄[Fe(CN)6；
滴定對象：Co²﹢。
(3)標準溶液：K2Cr2O7；
滴定對象：Fe²﹢、Sn²﹢、Iˉ、Sb³﹢等。

配位滴定

參比電極：甘汞電極；
標準溶液：EDTA
(1)指示電極：汞電極；
滴定對象：Cu²+、Zn²+、Ca²+、Mg²+、Al³+。
(2)指示電極：氯電極；
Al+用氟化物滴定。
(3)指示電極：鈣離子選擇電極；
滴定對象：Ca²+等